Câu hỏi này thuộc dạng bài tính toán trong chương trình Hóa học Lớp 9, thường yêu cầu học sinh xác định đúng dữ kiện và áp dụng công thức phù hợp. Hãy thử tự chọn đáp án trước, sau đó đối chiếu với phần giải thích chi tiết bên dưới.
Trộn 100g dung dịch chứa 1 muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100 gam dung dịch NaHCO3 4,2% sau khi phản ứng xong thu được dung dịch A có khối lượng m (dung dịch A) < 200gam. Cho 100 gam dung dịch BaCl 2 20,8% vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong người ta vẫn thấy dung dịch còn dư muối sunfat. Nếu thêm tiếp vào đó 20 gam dung dịch BaCl 2 20,8% nữa thì dung dịch lại dư BaCl 2 và lúc này thu được dung dịch D. Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch D.
Đáp án đúng
A. 3,2% và 0,75%.
Có thể bạn cần
Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.
Giải thích chi tiết
Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.
Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit. 2MHSO4+ 2NaHCO3 → M 2 SO4+ Na 2 SO4+ 2CO2+ 2H2O− Sự thoát khí CO2 làm giảm khối lượng ( số mol CO2 = 0,05mol)−
Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl 2 là muối sunfat: MNaSO4+ BaCl 2 → BaSO4+ MCl+ NaCl−
Vậy ta coi số mol của MHSO4 là x ta có: (M+ 97) x = 13,2 x = (13,2)/(M+ 97)− Với 0,1 < x < 0,12 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23
Vậy công thức sunfat là NaHSO4. Khi phản ứng = 0,05mol và còn dư 0,06mol trong dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch D và suy ra nồng độ % của NaCl và HCl Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit. 2MHSO4+ 2NaHCO3 → M 2 SO4+ Na 2 SO4+ 2CO2+ 2H2O− Sự thoát khí CO2 làm giảm khối lượng ( số mol CO2 = 0,05mol)−
Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl 2 là muối sunfat: MNaSO4+ BaCl 2 → BaSO4+ MCl+ NaCl−
Vậy ta coi số mol của MHSO4 là x ta có: (M+ 97) x = 13,2 x = (13,2)/(M+ 97)− Với 0,1 < x < 0,12 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23
Vậy công thức sunfat là NaHSO4. Khi phản ứng = 0,05mol và còn dư 0,06mol trong dung dịch A. Dung dịch A có lượng = 100+ 100− (0,05. 44) = 197,8g chứa 0,05. 142 = 7,1g Na 2 SO4 3,59% 0,06. 120 = 7,2g NaHSO4 3,64% Dung dịch D có lượng = 197,8+ 120− (0,11.233) = 292,17g chứa: (0,05.2+ 0,06) x 58,5 = 9,36g NaCl 3,2% 0,06.35,5= 2,19g HCl 0,75%
Đáp án A
Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 3,2% và 0,75%..
Trắc nghiệm Hóa học lớp 9 liên quan
Vì sao các đáp án còn lại chưa chính xác?
Kiến thức cần nhớ
Khi làm bài tập về mol trong Hóa học Lớp 9, cần nhớ các công thức cơ bản: n = m/M, m = n × M và với chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn thì V = n × 22,4. Đổi đơn vị chính xác là bước quan trọng để tránh chọn nhầm đáp án.
Nếu cần tra cứu nhanh ký hiệu, nguyên tử khối hoặc vị trí các nguyên tố, bạn có thể xem thêm bảng tuần hoàn hóa học để học thuận tiện hơn.
Gợi ý học tiếp: Hãy luyện thêm các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 để ghi nhớ kiến thức nhanh hơn và tránh nhầm lẫn khi làm bài.
