Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị II A và B tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng xảy ra xong thu được 1,12 lít khí và 3,2 gam chất rắn. Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200ml dd AgNO3 0,5M thu được dd D và kim loại E. Xác định các kim loại A, B biết rằng A đứng trước B trong “Dãy hoạt động hóa học các kim loại”

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Cho hỗn hợp+ H2SO4 ⇒ 3,2 gam chất rắn ⇒ 1 trong 2 kim loại không phản ứng với axit A đứng trước B trong “Dãy hoạt động hóa học các kim loại” ⇒ B là chất rắn còn lại m B = 3,2 gam, ⇒ m A =3,25 gam n AgNO3 = V. C M = 0,2.0,5=0,1 mol n H2 = V/22,4= 0,05 mol B+2 AgNO3 →B(NO3 ) 2+ 2Ag 0,05 0,1 ⇒ B A+ H2SO4 →ASO4+ H2 0,05 0,05 ⇒ A Cho hỗn hợp+ H2SO4 ⇒ 3,2 gam chất rắn ⇒ 1 trong 2 kim loại không phản ứng với axit A đứng trước B trong “Dãy hoạt động hóa học các kim loại” ⇒ B là chất rắn còn lại m B = 3,2 gam, ⇒ m A =3,25 gam n AgNO3 = V. C M = 0,2.0,5=0,1 mol n H2 = V/22,4= 0,05 mol B+2 AgNO3 →B(NO3 ) 2+ 2Ag 0,05 0,1 ⇒ B = m/n = 3,2/0,05= 64 (Cu) A+ H2SO4 →ASO4+ H2 0,05 0,05 ⇒ A= m/n = 3,25/0,05=65(Zn) ⇒ A,B là Zn, Cu

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. Zn, Cu.