Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl. (2) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M. (3) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3. (4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm. (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư. Số thí nghiệm có xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là

Câu hỏi này liên quan đến các hợp chất vô cơ như oxit, axit, bazơ hoặc muối. Cần nhận diện đúng loại chất và tính chất hóa học đặc trưng của chúng.

Lý thuyết ăn mòn điện hóa: (*) Định nghĩa:− Là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện. (*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:− Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)− Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li− Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn) (1) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl. → Có ăn mòn điện hóa do cặp điện cực Fe-C nhúng trong dd điện li là HCl (2) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M. → Không ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực (3) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3. → Có ăn mòn điện hóa do cặp điện cực Zn-Ag nhúng trong dd điện li AgNO3, Zn(NO3 ) 2 (4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm. → Có ăn mòn điện hóa do cặp điện cực Zn-Fe nhúng trong dd điện li là không khí ẩm (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư. → Không có ăn mòn điện hóa vì chỉ xảy ra phản ứng: Mg+ 2FeCl3 → MgCl 2+ 2FeCl 2. Do FeCl3 dư nên không có phản ứng Mg và FeCl 2 nên không tạo được cặp điện cực Mg-Fe

Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 3.