Câu hỏi này thuộc dạng bài tính toán trong chương trình Hóa học Lớp 12, thường yêu cầu học sinh xác định đúng dữ kiện và áp dụng công thức phù hợp. Hãy thử tự chọn đáp án trước, sau đó đối chiếu với phần giải thích chi tiết bên dưới.
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, Fe2O3 ( không có không khí) thu được 36,15 gam hỗn hợp X. Chia X thành 2 thành phần Phần 1: Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 1,68 lít H2 đktc và 5,6 gam chất rắn không tan Phần 2: Hòa tan hoàn toàn trong 850 ml dung dịch HCl 2M được 3,36 lít NO đktc và dung dịch chỉ chứa m gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần đúng của m là
Đáp án đúng
A. 113
Có thể bạn cần
Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.
Giải thích chi tiết
Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.
Ta có Al+ Fe2O3 → Al2O3+ 2Fe Vì hỗn hợp X có khả năng phản ứng với NaOH tạo khia H2 nên X có chứa Al → X không còn Fe2O3 Phần 1: đặt số mol Al là x mol, số mol của Al2O3 là y mol thì số mol Fe là 2y mol X+ Ba(OH)2 thì 2Al+ Ba(OH)2+2H2O → Ba(AlO2 ) 2+ 3H2 Al2O3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2 ) 2+ H2O → n H2 → x = 0,05 mol m rắn = m Fe → y =0,05 mol → m phần 1 → m phần 2 →Thành phần của phần 2 Phần 2: 4H++ NO3−+ 3e → H2O+ NO2H++ O2- → H2O So sánh n H+ đã phản ứng với n HNO3 → Có phản ứng tạo NH4+ không 10H++ 8e+ NO3− → 3H2O+ NH4+ Ta có Al+ Fe2O3 → Al2O3+ 2Fe Vì hỗn hợp X có khả năng phản ứng với NaOH tạo khia H2 nên X có chứa Al → X không còn Fe2O3 Phần 1: đặt số mol Al là x mol, số mol của Al2O3 là y mol thì số mol Fe là 2y mol X+ Ba(OH)2 thì 2Al+ Ba(OH)2+2H2O → Ba(AlO2 ) 2+ 3H2 Al2O3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2 ) 2+ H2O → n H2 = 3/2. x = 0,075 mol → x = 0,05 mol m rắn = m Fe = 56.2y = 5,6 → y =0,05 mol → m phần 1 = 0,05.27+ 0,05.102+ 0,1.56 = 12,05 g → m phần 2 = 36,15 – 12,05 = 24,1 g → m phần 2: m phần 1 = 2: 1 →phần 2 có 0,1 mol Al, 0,1 mol Al2O3 và 0,2 mol Fe Phần 2: 4H++ NO3−+ 3e → H2O+ NO2H++ O2- → H2O n NO = 0,15 mol → n H+ = 0,15.4+ 0,1.3.2 =1,2 mol < n HNO3 = 1,7 mol nên còn phản ứng tạo NH4+ 10H++ 8e+ NO3− → 3H2O+ NH4+ 0,5 mol 0,4 0,05 mol
Bảo toàn N có n NO3(muối) = n HNO3 – n NO – n NH4 = 1,7 – 0,15 – 0,05 = 1,5 → dung dịch thu được có Al 3+: 0,3 mol; Fe 2+: z mol thì Fe 3+: 0,2 –z (mol); NO3−: 1,5 mol → m muối = 0,3.27+ 0,2.56+ 1,5.62 = 112,3
Đáp án A
Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 113.
Trắc nghiệm Hóa học lớp 12 liên quan
Vì sao các đáp án còn lại chưa chính xác?
Kiến thức cần nhớ
Khi làm bài tập về mol trong Hóa học Lớp 12, cần nhớ các công thức cơ bản: n = m/M, m = n × M và với chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn thì V = n × 22,4. Đổi đơn vị chính xác là bước quan trọng để tránh chọn nhầm đáp án.
Nếu cần tra cứu nhanh ký hiệu, nguyên tử khối hoặc vị trí các nguyên tố, bạn có thể xem thêm bảng tuần hoàn hóa học để học thuận tiện hơn.
Gợi ý học tiếp: Hãy luyện thêm các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 12 để ghi nhớ kiến thức nhanh hơn và tránh nhầm lẫn khi làm bài.
