Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có mặt không khí) tạo thành 8,96 lít khí (đktc) và 12,7 gam bã rắn không tan. Lọc lấy dung dịch, thêm một lượng dư dung dịch NaOH và nước clo rồi thêm dư dung dịch BaCl 2 thu được 25,3 gam kết tủa vàng. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì Cu không phản ứng. Kết tủa vàng thu được là BaCrO 4. Dùng bảo toàn nguyên tố Cr để suy ra số mol Cr

Từ số mol H2 tính số mol Al

Từ đó tính được %m Al. Al+ 3HCl → AlCl3+ 3/2 H2 (1) Cr+ 2HCl → CrCl 2+ H2 (2) Chất rắn không tan là Cu → m Cu = 12,7 gam Dung dịch thu được phản ứng với dung dịch NaOH dư: AlCl3+ 3NaOH → Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2+ 2H2O CrCl 2+ 2Cl 2+ 8 NaOH → Na 2 CrO 4+ 4H2O+ 6NaCl BaCl 2+ Na 2 CrO 4 → 2NaCl+ BaCrO 4 ↓

Bảo toàn nguyên tố Cr ta có: n Cr = n BaCrO4 = 0,1 mol

Theo PTH (1), (2): n H2 = 1,5.n Al+ n Cr = 0,4 mol → n Al = 0,2 mol

Ta có: m hỗn hợp = 0,2.27+ 0,1.52+ 12,7 = 23,3 gam

Vậy %m Al = 0,2.27.100%/23,3 = 23,18%

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 23,18.