Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS 2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất)và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Quy đổi hỗn hợp trên thành x mol Fe và y mol S. Dùng định luật bảo toàn e và m X để tìm x và y Chất rắn Z chứa Fe2O3 và BaSO4

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có: n Fe2O3 = ½. n Fe; n BaSO4 = n S

Vậy m = m Fe2O3+ m BaSO4 Quy đổi hỗn hợp trên thành x mol Fe và y mol S

Ta có:−Quá trình cho e: Fe → Fe 3++ 3e x→ 3x mol S → S 6++ 6e y→ 6y mol−Quá trình nhận e: N+5+ 1e → N+4 ( NO2 ) 0,48 0,48 mol Áp dụng bảo toàn electron ta có 3x+ 6y = 0,48 Mặt khác 56x+ 32y = 3,76 Giải hệ trên ta có x = 0,03 và y = 0,065 Chất rắn Z chứa Fe2O3 và BaSO4

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có: n Fe2O3 = ½. n Fe = 0,015 mol; n BaSO4 = n S = 0,065 mol

Vậy m = m Fe2O3+ m BaSO4 = 0,015. 160+ 0,065.233 = 17,545 gam

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 17,545.