Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na 2 O, K 2 O, BaO (trong X oxi chiếm 7,5% về khối lượng) vào nước thu được dung dịch Y và 0,896 lít khí H2. Cho hết Y vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của m là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Quy đổi hỗn hợp X thành Na, K, Ba và O

Suy ra m O = 0,075m (gam) Dung dịch Y có chứa Na+, K+, Ba 2+ và OH−

Ta có: n AlCl3 = 0,04 mol; n Al(OH)3 = 0,02 mol Do n Al3+ > n Al(OH)3 nên có 2 trường hợp sau: *Trường hợp 1: Al 3+ dư. *Trường hợp 2: Al 3+ phản ứng hết. Trong 2 trường hợp dùng bảo toàn e và bảo toàn điện tích để tìm giá trị m. Quy đổi hỗn hợp X thành Na, K, Ba và O

Suy ra m O = 0,075m (gam) Dung dịch Y có chứa Na+, K+, Ba 2+ và OH−

Ta có: n AlCl3 = 0,04 mol; n Al(OH)3 = 0,02 mol Do n Al3+ > n Al(OH)3 nên có 2 trường hợp sau: *Trường hợp 1: Al 3+ dư. Khi đó n OH- = 3n Al(OH)3 = 0,06 mol Dung dịch Y có chứa x mol Na+, y mol K+, z mol Ba 2+ và 0,06 mol OH−

Theo bảo toàn điện tích ta có x+ y+ 2z = 0,06 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có: x+ y+ 2z = 2.n O+ 2n H2 = 2.0,075m/16+ 2. 0,04 → 0,06 = 2.0,075m/16+ 2. 0,04 → m < 0 nên loại. *Trường hợp 2: Al 3+ phản ứng hết. Khi đó n OH- = 4n Al3+− n Al(OH)3 = 4.0,04− 0,02 = 0,14mol Dung dịch Y có chứa x mol Na+, y mol K+, z mol Ba 2+ và 0,14 mol OH−

Theo bảo toàn điện tích ta có x+ y+ 2z = 0,14 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có: x+ y+ 2z = 2.n O+ 2n H2 = 2.0,075m/16+ 2. 0,04 → 0,14 = 2.0,075m/16+ 2. 0,04 → m = 6,4 (gam)

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 6,4.