Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na 2 SO4, BaCO3, BaSO4. Dùng hóa chất nào dưới đây để phân biệt được các chất trên?

Đây là câu hỏi về chất, đơn chất, hợp chất hoặc hỗn hợp. Khi làm bài, cần dựa vào thành phần cấu tạo và bản chất của chất thay vì chỉ nhìn vào tên gọi.

Dựa vào tính tan trong nước ta có thể chia các chất trên thành 2 nhóm: Nhóm tan trong nước gồm NaCl, Na2CO3, Na 2 SO4. Nhóm không tan trong nước gồm BaCO3, BaSO4. Lựa chọn hóa chất thích hợp để phân biệt các chất trong hai nhóm trên. Chọn hóa chất là nước và khí CO2 *Hòa tan 5 chất rắn trên vào nước.− Chất nào tan trong nước là NaCl, Na2CO3, Na 2 SO4 (nhóm I)− Chất không tan trong nước là BaCO3, BaSO4 (nhóm II) *Nhận biết nhóm II: Sục khí CO2 vào 2 chất ở nhóm II.− Chất nào tan thu được dung dịch trong suốt thì đó là BaCO3 BaCO3+ CO2+ H2O → Ba(HCO3)2− Chất không tan là BaSO4 *Nhận biết nhóm I: Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 thu được ở trên cho vào 3 chất ở nhóm I.− Chất nào xuất hiện làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na2CO3 và Na 2 SO4 Na2CO3+ Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓+ 2NaHCO3 Na 2 SO4+ Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3 Sục khí CO2 đến dư vào 2 kết tủa này:+ Chất tan thu được dung dịch trong suốt thì đó là BaCO3 → Chất ban đầu là Na2CO3+ Chất không tan là BaSO4 → Chất ban đầu là Na 2 SO4− Chất nào không có hiện tượng gì là NaCl

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. H2O và CO2..