Cho m gam P 2 O 5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 13,9 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Quy về công thức chung của dd kiềm là MOH với M là nguyên tử khối trung bình của Na và K

Từ số mol MOH xét các trường hợp:+ Chỉ tạo 1 muối MH2 PO4 thì thu được m i gam chất rắn+ Chỉ tạo 1 muối M 2 HPO4 thì thu được m 2 gam muối+ Chỉ tạo muối M 3 PO4 thì thu được m 3 gam muối So sánh giá trị m đề bài đã cho với m i, m 2, m 3 Nếu m i < m < m 2 ⇒ tạo 2 muối MH2 PO4 và M 2 HPO4 Nếu m 2 < m < m 3 ⇒ tạo 2 muối M 2 HPO4 và M 3 PO4 Khi đó bảo toàn mol MOH và khối lượng rắn m 2 ẩn 2 phương trình giải ra đáp án. Giả sử dung dịch kiềm có công thức chung là: MOH: 0,15 (mol) với M = (0,1.23+ 0,05.39)/(0,1+ 0,05) = (85)/(3)(g/mol)+ Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối: begingathered MH2PO4:0,15 (mol) = > m 1 = 0,15.(376)/(3) = 18,8 (g) hfill; M 2HPO4:0,075 (mol) = > m 2 = 0,075.(458)/(3) = 11,45(mol) hfill; M 3PO4:0,05 (mol) = > m 3 = 0,05.180 = 9(g) hfill; endgathered Ta thấy 11,45= m 2 < m rắn = 13, 9 < m 1 = 18,8 ⇒ tạo cả 2 muối MH2 PO4 và M 2 HPO4 \ begingathered ∑ n M = x+ 2y = 0,15 hfill; ∑ m_ ran = (376)/(3)x+ (458)/(3)y = 13,9 hfill; endgathered. = > \ begingathered x = 0,05 (mol) hfill; y = 0,05 (mol) hfill; endgathered. BTNT: P ⇒ n P = n MH2PO4+ n M2PO4 = 0,05+ 0,05 = 0,1 (mol) ⇒ n P2O5 = ½ n P = 0,05 (mol) ⇒ m P2O5 = 0,05. 142 = 7,1 (g)

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 7,10..