Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X vào dung dịch AgNO3 dư trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Gọi A là hỗn hợp khí ban đầu. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m X = m A từ đó ta tính được số mol X

Suy ra số mol H2 phản ứng là n H2 phản ứng = n A− n X

Theo bảo toàn liên kết π ta có: 2.n C2H2 ban đầu = n H2 phản ứng+ 2.n C2H2 dư+ n B2

Từ đó tính được số mol Br 2. Gọi A là hỗn hợp khí ban đầu

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m X = m A = 0,35.26+ 0,65.2 = 10,4 (g)

Ta có: M X = 16 → n X = m X: M X = 10,4: 16 = 0,65 (mol)

Suy ra số mol H2 phản ứng là n H2 phản ứng = n A− n X = (0,35+ 0,65)− 0,65 = 0,35 mol

Ta có: n C2H2 dư = n Ag2C2 = 24: 240 = 0,1 mol

Theo bảo toàn liên kết π ta có: 2.n C2H2 ban đầu = n H2 phản ứng+ 2.n C2H2 dư+ n B2 → n Br2 = 2. 0,35− 0,35− 2. 0,1 = 0,15 (mol)

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 0,15.