Cho biết độ tan của MgSO4 ở 20 0 C là 35,1 gam. Cho thêm 1,5 gam MgSO4 vào 150 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở 20 0 C thì thấy xuất hiện 2,37 gam MgSO4 kết tinh ở dạng muối ngậm nước. Công thức của muối ngậm nước là?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Ở 20 o C, độ tan của MgSO4 là 35,1 gam → Khối lượng MgSO4 và H2O trong 150 gam dung dịch →Khối lượng MgSO4 trong dung dịch còn lại Vì dung dịch còn lại bão hòa nên tính được m H2O (dd) → m H2O (kết tinh) Đặt công thức của muối kết tinh MgSO4.nH2O

Theo định luật thành phần không đổi: m H2Om MgSO4 = (18n)/(120) → n=7 → Công thức của muối ngậm nước Ở 20 o C, độ tan của MgSO4 là 35,1 gam → Trong 135,1 gam dung dịch có 35,1 gam MgSO4 và 100 gam H2O Trong 150 gam dung dịch có x gam MgSO4 và y gam H2O → x = (35,1.150)/(135,1) = 38,97gam m H2O (dd ở 20 0 C)= 150-38,97 = 111,03 gam Khối lượng MgSO4 trong dung dịch còn lại: 1,5+ 38,97-2,37=38,1 gam Vì dung dịch còn lại bão hòa nên m H2O (dd) = (100.38,1)/(35,1) = 108,55g Khối lượng nước có trong muối kết tinh là m H2O (kết tinh) = 111,03-108,55= 2,48 gam Đặt công thức của muối kết tinh MgSO4.nH2O

Theo định luật thành phần không đổi: m H2Om MgSO4 = (18n)/(120) = (2,48)/(2,37) → n=7 → Công thức của muối ngậm nước là MgSO4.7H2O

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. MgSO4.7H2O..