Cho 240 gam dung dịch axit axetic tác dụng với lượng dư canxi cacbonat. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí cacbonic ở đktc. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ % dung dịch axit axetic đã dùng. c) Tính thể tích rượu etylic 40 0 cần dùng để điều chế lượng axit axetic trên biết khối lượng riêng của rượu D = 0,8 g/ml. Cho biết: C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40.

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

a) Viết PTHH xảy ra: axit+ muối → muối mới+ axit mới (đk: tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi) b) Dựa vào PTHH viết ở phần a, tính được mol axit axetic pư theo số mol CO2, từ đó tính được khối lượng của axit axetic. áp dụng công thức:C\% CH3COOH = m_CH3COOHm_dd CH3COOH.100\% ta sẽ tìm ra được nồng độ của axit c) Viết PTHH của rượu etylic phản ứng lên men giấm để tạo ra axit axetic

Từ PTHH tính được mol rượu pư ⇒ khối lượng rượu áp dụng công thức: m C2H5OH = V C2H5OH. D C2H5OH → V C2H5OH =? Có độ rượu = 40 0 →V_ddC2H5OH = V_C2H5OH40^0.100^0 = ? Số mol của khí cacbonic sinh ra là:n_CO2(dktc) = V CO222,4 = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol) a)

PTHH: 2CH3COOH+ CaCO3 → (CH3 COO) 2 Ca+ CO2 ↑+ H2O b)

Theo

PTHH: n CH3COOH pư = n CO2 = 0,25 (mol) → Khối lượng của CH3COOH là: 0,25 × 60 = 15 (g) → Nồng độ phần trăm của dung dịch đã dùng là: C\% CH3COOH = m_CH3COOHm_dd CH3COOH.100\% = (15)/(240).100\% = 6,25\% c)

PTHH: C2H5 OH+ O2 → CH3COOH+ H2O

Theo

PTHH: n C2H5OH = n CH3COOH = 0,25 (mol) → Khối lượng của C2H5 OH là: m C2H5OH = 0,25× 46 = 11,5 (g) → Khối lượng nguyên chất của rượu là: V C2H5OH = m C2H5OH: D C2H5OH = 11,5: 0,8 = 14,375 (ml) → Thể tích dung dịch rượu 40 0 cần lấy để điều chế lượng axit trên là: V_ddC2H5OH = V_C2H5OH40^0.100^0 = 14,37540^0.100^0 = 35,9375 (ml)

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. a) PTHH: 2CH3COOH+ CaCO3 → (CH3 COO) 2 Ca+ CO2 ↑+ H2O b) C% CH3COOH đã dùng = 6,25% c) Thể tích dung dịch rượu40 0 cần dùng là 35,9375 ml.