Tính thể tích dung dịch HNO3 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Tính số mol HNO­ 3 phản ứng với sắt lên Fe 3+− Tính số mol Cu phản ứng với Fe 3+ ⇒ Số mol Cu phản ứng với HNO3− Tính số mol HNO­ 3 phản ứng với Cu còn lại.− Tính số mol HNO­ 3 phản ứng. Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe 3+ thì lượng Fe 3+ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO3 hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có: Fe → Fe 3++ 3e 0,15 → 0,45 (mol) 4HNO3+ 3e → NO+ 3NO3−+ 2H2O 0,6 ← 0,45 (mol) Cu → Cu 2++ 2e x → 2x (mol) 4HNO3+ 3e → NO+ 3NO3−+ 2H2O 8x/3 ← 2x Lượng Cu còn lại do Fe 3+ hoà tan: 2Fe 3++ Cu → 2Fe 2++ Cu 2+ 0,15 → 0,075 (mol) → n Cu = 0,075+ x = 0,15 → x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO3 phản ứng là: 0,6+ dfrac8.0,0753 = 0,8mol ⇒ V HNO3 = 800 ml

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 800 ml..