Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr 2 O 3 trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X thành 2 phần bằng nhau:− Cho phần 1 tác dung với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí đktc− Phần 2 phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M loãng nóng Giá trị của V là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Vì phần 1 tác dụng với NaOH tạo khí nên X có Al dư nên hỗn hợp tạo thành có Al2O3, Cr và Al dư Tính theo PTHH2Al+ Cr 2 O 3 → Al2O3+ 2Cr 2NaOH+2Al+2H2O → 2NaAlO2+ 3H2 3HCl+ Al → AlCl3+ 3/2 H2 Cr+ 2HCl → CrCl 2+ H2 Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O Vì phần 1 tác dụng với NaOH tạo khí nên X có Al dư nên hỗn hợp tạo thành có Al2O3, Cr và Al dư Có 2Al+ Cr 2 O 3 → Al2O3+ 2Cr Nên trong mỗi phần đặt Al: x mol; Al2O3: y mol thì Cr: 2y mol → 2.(27x+ 102y+ 104y) = 43,9 gam P 1: X+ NaOH thì 2NaOH+2Al+2H2O → 2NaAlO2+ 3H2 → x = n_H2(3)/(2) = 0,05→ y = 0,1 mol P 2: 3HCl+ Al → AlCl3+ 3/2 H2 Cr+ 2HCl → CrCl 2+ H2 Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O → n HCl = 3x+ 2y.2+ 6y =3.0,05+ 10.0,1 =1,15 mol → V = 1,15 lít

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 1,15.