Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 30%)

Đây là dạng câu hỏi về phương trình hóa học. Cần chú ý bảo toàn số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế và chỉ được thay đổi hệ số, không thay đổi công thức hóa học.

– Tính toán theo

PTHH: [C6H7O2 (OH) 3 ] n+ 3n HNO3 đặc → [C6H7O2 (ONO2 ) 3 ] n+ 3nH2O− Lưu ý, lượng HNO3 hao hụt là 30% tức là hiệu suất là 70% nên: V dd HNO3 cần dùng = V theo PT.(100/70)

PTHH: [C6H7O2 (OH) 3 ] n+ 3n HNO3 đặc → [C6H7O2 (ONO2 ) 3 ] n+ 3nH2O

Ta có: n xelulozo trinitrat = 89,1: (297n) = 0,3/n (kmol)

Theo PTHH ta có: n HNO3 = 0,9 kmol → m HNO3 = 0,9. 63 = 56,7 kg → m dd HNO3 = 56,7.100: 67,5 = 84 (kg) → V dd HNO3 = 84: 1,5 = 56 (lít) Do lượng HNO3 bị hao hụt là 30% tức là hiệu suất phản ứng đạt 70% nên thể tích dung dịch HNO3 67,5% thực tế cần dùng là: V thực tế = 56.(100/70) = 80 (lít)

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 80 lít..