Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a: b = 11: 4. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Đặt công thức:+ Oxit cao nhất: R 2 O n+ Hợp chất khí với H là: RH 8-n Đặt công thức:+ Oxit cao nhất: R 2 O n+ Hợp chất khí với H là: RH 8-n \ a = (R)/(R+ 8− n).100; b = (2R)/(2R+ 16n).100. → (a)/(b) = (2R+ 16n)/(2(R+ 8− n)) = (11)/(4); → R = (86n− 176)/(14) Thay các giá trị n = 1, 2, …, 7 thấy n = 4, R = 12 thỏa mãn ⇒ R là Cacbon Xét các phương án:− Cấu hình e của R ở trạng thái cơ bản là 1s 2 2s 2 2p 2 ⇒ R có 4 electron s ⇒ A sai− Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là CO2 ở thể khí ⇒ B sai− R có 2 lớp e nên thuộc chu kì 2 ⇒ C sai− Phân tử CO2 không có cực ⇒ D đúng

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực..