Nhỏ từ từ 0,125 lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al 2 (SO4 ) 3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Tính giá trị m?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Các phản ứng giữa các ion: OH−+ H+ → H2O Fe 3++ 3OH− → Fe(OH)3 Al 3++ 3OH− → Al(OH)3 → nếu n OH− dư → Al(OH)3 hòa tan một phần OH−+ Al(OH)3 → AlO2−+ 2H2O Ba 2++SO4 2- → BaSO4

Ta có: n Ba(OH)2 = 0,125 mol → Ba 2+: 0,125 mol và OH−: 0,25 mol Dung dịch còn lại có Fe 3+: 0,024 mol; Al 3+: 0,032 mol; SO4 2-: 0,088 mol; Cl−: 0,072 mol và H+: 0,08 mol Khi nhỏ từ từ Ba(OH)2 vào thì OH−+ H+ → H2O 0,08 ← 0,08 Fe 3++ 3OH− → Fe(OH)3 0,024 → 0,072 → 0,072 Al 3++ 3OH− → Al(OH)3 0,032 → 0,096 → 0,032 → n OH− dư = 0,25− 0,08− 0,072− 0,096 = 0,002 mol → Al(OH)3 hòa tan một phần OH−+ Al(OH)3 → AlO2−+ 2H2O 0,002 → 0,002 mol Ba 2++ SO4 2- → BaSO4 0,088 ← 0,088 → 0,088 → Kết tủa tạo ra có 0,024 mol Fe(OH)3; 0,03 mol Al(OH)3 và 0,088 mol BaSO4 → m = 25,412 gam

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 25,412.