Nguyên tử của hai nguyên tố X và Y có tổng số electron lớp ngoài cùng bằng 12. Ở trạng thái cơ bản, số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Biết nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và Y có số lớp electron ít hơn X. Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên tử, phân tử hoặc nguyên tố hóa học. Cần phân biệt rõ từng khái niệm để tránh nhầm lẫn khi chọn đáp án.

Vì tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y bằng 12 → 2+ 8 < số electron ở lớp ngoài cùng = 12 < 8.2=16 nên X và Y đều có electron lớp ngoài cùng đang điền trên phân lớp p

Suy ra cấu hình electron của X, Y là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p a Y: 1s 2 2s 2 2p b

Từ đề bài xác định các giá trị a và b

Từ đó tìm được phát biểu đúng. Vì tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y bằng 12 → 2+ 8 < số electron ở lớp ngoài cùng = 12 < 8.2=16 nên X và Y đều có electron lớp ngoài cùng đang điền trên phân lớp p

Suy ra cấu hình electron của X, Y là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p a Y: 1s 2 2s 2 2p b

Suy ra (2+a)+ (2+b)= 12 và 6+ a = b+8 Giải hệ trên ta có a = 5 và b = 3

Vậy X thuộc nhóm VIIA và Y thuộc nhóm VA

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. X thuộc nhóm VIIA, Y thuộc nhóm VA.