Khuấy 7,85 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Al vào 100 ml dung dịch gồm FeCl 2 1M và CuCl2 0,75M thì thấy phản ứng vừa đủ với nhau. % khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Phản ứng vừa đủ nên cả hh kim loại và hh muối cùng phản ứng hết. Đặt số mol Zn và Al lần lượt là x và y (mol) Lập hệ phương trình với khối lượng và bảo toàn e giải được x, y

Từ đó tính được %m Al = ? 100 ml = 0,1 (lít) n FeCl2 = V.C M = 0,1.1 = 0,1 (mol) n­ CuCl2 = V.C M = 0,1.0,75 = 0,075 (mol) Đặt trong 7,85 gam hh Zn và Al có số mol lần lượt là x và y (mol) → m hh = 65x+ 27y = 7,85 (I) Quá trình nhường e Zn → Zn+2+ 2e x → 2x (mol) Al → Al+3+ 3e y → 3y (mol) quá trình nhận e Fe+2+ 2e → Fe 0,1 → 0,2 (mol) Cu+2+ 2e → Cu 0,075 → 0,15 (mol)

Bảo toàn e ta có: ∑ n e nhường = ∑ n e nhận → 2x+ 3y = 0,2+ 0,15 (II) Giải hệ (I) và (II) ta có: x = 0,1 và y = 0,05 \% mAl = m Alm hh.100\% = (0,05.27)/(7,85).100\% approx 17,2\%

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 17,2%..