Khử một lượng quặng hemantit chứa 80% (Fe2O3 ) thu được 1,68 tấn sắt, khối lượng quặng cần lấy là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Khử quặng Fe2O3 thành Fe thì chất khử có thể là CO, H2, Al. Nhưng đề không cho phản ứng là với chất nào mà chỉ nói khử quặng thu được sắt nên ta chỉ cần quan tâm là từ Fe2O3 điều chế ra được Fe. Sử dụng bảo toàn nguyên tố.− Đối với chất tham gia phản ứng: Công thức hiệu suất: \% H = (mli thuyet)/(m thuc te can lay).100\% Sơ đồ: Fe2O3 → 2Fe

Theo sơ đồ cứ 1 mol Fe2O3 sinh ra 2 mol Fe Hay 160 gam Fe2O3 sinh ra 112 gam Fe Hay 160 tấn Fe2O3 sinh ra 112 tấn Fe

Vậy x =? tấn Fe2O3 thu được 1,68 tấn Fe Áp dụng quy tắc tam suất (nhân chéo chia đối diện) ta có: x = (1,68 × 160)/(112) = 2,4 (tan ) Vì khối lượng quặng chỉ chứa 80% khối lượng Fe2O3 nên \% m_Fe2O3 = m_Fe2O3m _quang.100\% ⇒ m _quang = m_Fe2O3\% m_Fe2O3.100\% = (2,4)/(80\% ).100\% = 3 (tan )

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 3,0 tấn.