Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất đ­ược 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:

Đây là dạng câu hỏi về phương trình hóa học. Cần chú ý bảo toàn số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế và chỉ được thay đổi hệ số, không thay đổi công thức hóa học.

Ta có sơ đồ phản ứng sau: Fe2O3 → 2Fe Công thức tính phần trăm: \% Fe = m Fem _gang.100\% ⇒ m Fe = ? ⇒ n Fe = ?

Từ sơ đồ tính được m Fe2O3 lí thuyết Vì %H = 80% ⇒m_Fe2O3thuc te = m_Fe2O3 li thuyet\% H.100\% Quặng Hemantit chứa 60% Fe2O3 = > m _hemantit = m_Fe2O360\%.100\% = ? Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có m Fe = 1.0,95=0,95( tấn) Vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là m Fe lý thuyết = 0,95/0,8=1,1875 ( tấn) Ta có sơ đồ phản ứng sau Fe2O3 → 2Fe

Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn

Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn ⇒ x = (1,1875 × 160)/(112) = 1,696 (tan ) Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe2O3 là: = > m _hemantit = m_Fe2O360\%.100\% = (1,696)/(60\% ).100\% = 2,827 (tan)

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 2,82738 tấn.