Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước thu được 1,12 lít khí H2 và dung dịch Y có chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 vào Y thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đo ở đktc. Giá trị gần nhất của m là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Quy đổi hỗn hợp thành: Na (x mol); Ba (0,12 mol) và O (y mol)+ m X ⇒ (1)+ BT electron: n Na+ 2n Ba = 2n O+ 2n H2 ⇒ (2) Giải hệ (1) và (2) được x và y Xác định thành phần dung dịch Y. Áp dụng bảo toàn điện tích để tính số mol của OH− *Hấp thụ 0,3 mol CO2 vào dung dịch Y: Tính tỉ lệ n OH- /n CO2 ⇒ Xác định các muối tạo thành. n Ba(OH)2 = 20,52: 171 = 0,12 mol; n H2 = 1,12: 22,4 = 0,05 mol Quy đổi hỗn hợp thành: Na (x mol); Ba (0,12 mol) và O (y mol)+ m X = 23x+ 137.0,12+ 16y = 21,9 (1)+ BT electron: n Na+ 2n Ba = 2n O+ 2n H2 ⇒ x+ 2.0,12 = 2y+ 2.0,05 (2) Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,14 mol Dung dịch Y gồm: Na+ (0,14 mol); Ba 2+ (0,12 mol) và OH− BTĐT ⇒ n OH- = n Na++ 2n Ba2+ = 0,14+ 2.0,12 = 0,38 mol *Hấp thụ 0,3 mol CO2 vào dung dịch Y: Tỉ lệ: 1 < n OH-: n CO2 = 0,38: 0,3 = 1,27 < 2 ⇒ Tạo CO3 2- và HCO3− CO2+ 2OH− → CO3 2-+ H2O a 2a a CO2+ OH− → HCO3− b b b+ n CO2 = a+ b = 0,3+ n OH- = 2a+ b = 0,38 Giải hệ được a = 0,08 và b = 0,22 So sánh thấy: n Ba2+ > n CO3 2- nên Ba 2+ dư so với CO3 2- ⇒ n BaCO3 = n CO3 2- = 0,08 mol ⇒ m kết tủa = 0,08.197 = 15,76 gam gần nhất với 15,5 gam

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 15,5..