Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho a gam hỗn hợp X tan hết vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,32M và NaNO3 0,8M, thu được dung dịch Z chứa b gam các chất tan đều là muối trung hòa và 1,792 lít khí NO ( ở đktc). Dung dịch Z phản ứng với dung dịch KOH dư thấy có 68,32 gam KOH phản ứng hết. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 183a = 50b. Gía trị của b gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích Đặt x làm thể tích dung dịch Y và y là số mol NH4+ Quy đổi hỗn hợp thành kim loại ( chiếm 80%) và oxi ( chiếm 20%) Trong X: m KL = 0,8a; m O = 0,2 a ⇒ n H+ = 4n NO+10n NH4+ ⇒ 4. 0,08+10y+ 2. (0,2a:16) = 2. 1,32x (1)

Bảo toàn N: n NO3− trong Z = 0,8x − 0,08 − y ⇒ m muối = 0,8a+ 18y+ 23x+ 62. (0,8x − 0,08− y)+ 96. 1,32x =3,66a(2) →−2,86a− 44y+ 199,32 x = 4,96 Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa: 1,22 mol K+; 0,8x mol Na+; 1,32x mol SO4 2-, (0,8x − 0,08 − y) mol NO3−

Bảo toàn điện tích: n K++ n Na+ =2n SO4 2-+n NO3− ⇒1,22+ 0,8x =1,32x. 2+ 0,8x − 0,08 − y(3)

Từ đó tính được a =32,78 → b=120

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 120,00..