Hỗn hợp X gồm C2H5 OH, C2H5 CHO, CH3CHO trong đó C2H5 OH chiếm 50% về số mol. Đốt cháy m gam X thu được 3,06g H2O và 3,136 lit CO2 (dktc). Mặt khác cho 8,55g hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thu được p gam Ag. Giá trị của p là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Bảo toàn nguyên tố. Dựa vào đặc trưng của các chất khi đốt cháy (số C và số H) ⇒ mối tương quan giữa n CO2 và n H2O ⇒ số mol các chất− Tính được khối lượng hỗn hợp X đốt cháy ⇒ tính được số mol andehit trong 8,55g X ⇒ tính được số mol Ag tạo ra từ 8,55g X. n CO2 = 3,136: 22,4 = 0,14 mol; n H2O = 3,06: 18 = 0,17 mol X gồm: C2H6O; C3H6O; C2H4O. Khi đốt cháy andehit thì thu được n CO2 = n H2O (vì số H = 2 số C); đốt cháy C2H6Othì n H2O – n CO2 = n ancol ⇒ n C2H5OH = n H2O – n CO2 = 0,17 – 0,14 = 0,03 mol Vì n C2H5OH = 50% n X ⇒ n andehit = n ancol = 0,03 mol Gọi số mol C2H5 CHO và CH3CHO lần lượt là x và y ⇒ x+ y = 0,03 (1)

Bảo toàn C: n CO2 = 2n C2H5OH+ 3n C2H5CHO+ 2n CH3CHO ⇒ 0,14 = 2.0,03+ 3x+ 2y ⇒ 3x+ 2y = 0,08 (2)

Từ (1,2) ⇒ x = 0,02; y = 0,01 ⇒ m X = m C2H5OH+ m C2H5CHO+ m CH3CHO = 46.0,03+ 58.0,02+ 44.0,01 = 2,98g Tỷ lệ: 2,98g X chứa 0,03 mol andehit ⇒ 8,55g X chứa 0,172 mol andehit n Ag = 2n anđehit = 0,344 mol ⇒ m Ag = 108.0,344 = 18,59g

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 18,59.