Hỗn hợp Q gồm CH3−CH2OH, CH­ 2 =CH-CH2OH, CH3COOH, CH2 =CH-COOH. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Q cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2 thu được 0,35 mol CO2 và 0,35 mol H2O. Mặt khác, cho m gam Q tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x%. Giá trị của x là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Vì mối quan hệ giữa các chất trong Q là tuyến tính nên để đơn giản bài toán ta có thể bỏ đi 1 chất mà không làm thay đổi bản chất bài toán (phải bảo đảm điều kiện: n CO2 = n H2O )

Vậy ta bỏ đi C3H6O. Dùng bảo toàn nguyên tố C, H, O để tìm số mol mỗi chất trong Q. Khi đó tính được số mol nhóm –COOH trong Q

Từ phản ứng với Ba(OH)2 suy ra giá trị x

PTHH: C2H6O+ 3O2 → 2 CO2+ 3H2O C3H6O+ 4 O2 → 3 CO2+ 3 H2O C2H4O2+ 2 O2 → 2 CO2+ 2 H2O C3H4O2+ 3 O2 → 3 CO2+ 2 H2O Vì mối quan hệ giữa các chất trong Q là tuyến tính nên để đơn giản bài toán ta có thể bỏ đi 1 chất mà không làm thay đổi bản chất bài toán (phải bảo đảm điều kiện: n CO2 = n H2O )

Vậy ta bỏ đi C3H6O. Đặt số mol C2H6Olà a mol; C2H4O2 là b mol; C3H4O2 là c mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có: 2a+ 2b+ 3c= 0,35

Bảo toàn nguyên tố H ta có: 6a+ 4b+ 4c= 2. 0,35

Bảo toàn nguyên tố O ta có a+ 2b+ 2c = 0,25 Giải hệ trên ta có: a= 0,05; b = 0,05 và c = 0,05

Suy ra n COOH = 0,1 mol PTHH xảy ra: 2 (-COOH)+ Ba(OH)2 → (-COO) 2 Ba+ 2H2O 0,1→ 0,05 mol

Vậy x= 17,1%

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 17,1.