Hòa tan một lượng oxit kim loại hóa trị II vào một lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% vừa đủ tạo thành dung dịch muối duy nhất có nồng độ 22,64%. Công thức hóa học của oxit kim loại đã dùng:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Đặt kim loại là M; số mol MO = x (mol) Tính theo PTHH: MO+ H2SO4 → MSO4+ H2O Tính theo PTHH số mol H2SO4; MSO4 theo số mol MO từ đó tìm được m dd H2SO4; m MSO4 Tính được m dd sau = m MO+ m dd H2SO4 = ? Áp dụng công thức tínhC% _MSO4 = m_MSO4m dd sau.100% ⇒ M = ? Đặt kim loại hóa trị II là M → Công thức oxit là MO PTHH: MO+ H2SO4 → MSO4+ H2O Đặt n MO = x (mol) Theo PTHH: cứ 1 mol MO pư với 1 mol H2SO4 sinh ra 1 mol MSO4 Vậy x mol MO pư với x mol H2SO4 sinh ra x mol MSO4 → m H2SO4 = n H2SO4 ×M H2SO4 = 98x (g); m MSO4 = n MSO4 × M MSO4 = (M+96)x (g) Khối lượng dd H2SO4 ban đầu là: C% H2SO4 = m_H2SO4m_dd H2SO4.100% ⇒ m_dd H2SO4 = m_ H2SO4c%.100% = (98x)/(20% ).100% = 490x(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m dd sau = m MO+ m ddH2SO4 = (M+16)x+ 490x (g) Vì dd muối MSO4 thu được sau phản ứng có nồng độ 22,64% nên ta có phương trình: C% _MSO4 = m_MSO4m dd sau.100% 22,64% = ((M+ 96)x)/((M+ 16)x+ 490x).100% ⇒ 0,2264 = (M+ 96)/(M+ 16+ 490) ⇒ 0,2264(M+ 506) = M+ 96; ⇒ 0,2264M+ 114,5584 = M+ 96; ⇒ 114,5584− 96 = M− 0,2264M; ⇒ 18,5584 = 0,7736M; ⇒ M = (18,5584)/(0,7736) approx 24 Vậy M= 24(g/mol) là kim loại Mg Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. MgO.