Hòa tan hoàn toàn 9,45 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí N2 O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18, cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Tính lượng N2 O và N2 bằng cách lập hệ phương trình về khối lượng và số mol khí− So sánh thấy 3n Al > 8n N2O+ 10n N2 → sản phẩm khử còn có NH4 NO3−

Bảo toàn e tính được số mol của NH4 NO3− Xác định thành phần thu được sau khi cô cạn dd X → giá trị của m Giả sử Y gồm a mol N2 O và b mol N2 Ta có hệ phương trình: \ n Y = a+ b = 0,06; m Y = 44a+ 28b = 0,06.18.2. → a = b = 0,03 n Al = 9,45/27 = 0,35 mol Nhận thấy: 3n Al > 8n N2O+ 10n N2 → sản phẩm khử còn có NH4 NO3

Bảo toàn e → n NH4NO3 = (3n Al− 8n N2O− 10n N2 )/8 = 0,06375 mol Cô cạn dd X thu được: 0,35 mol Al(NO3 ) 3 và 0,06375 mol NH4 NO3 → m = 0,35.79,65 gam

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 79,65..