Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được 1,12lit khí (ở đktc) a. Tính% về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính m.

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

1. Viết PTPƯ xảy ra: Mg+ 2HCl → MgCl 2+ H2 ↑ (1) MgO+ 2HCl → MgCl 2+ H2O (2)

Theo PTPƯ (1): n Mg = n H2 = ? (mol) ⇒ m Mg = n Mg. M Mg = ? (g) % Mg = (m Mg: m hh ).100% = ? %MgO = 100%− %Mg 2. Tính mol HCl (1+2) theo số mol của Mg và MgO C% = (m HCl / m dd HCl ).100% ⇒ m dd HCl = ? 1. PTPƯ Mg+ 2HCl → MgCl 2+ H2 ↑ (1) MgO+ 2HCl → MgCl 2+ H2O (2) n HCl = 1,12 over 22,4 = 0,05 (mol)

Theo PTP Ư (1): n Mg = n H2 = 0,05 (mol) ⇒ Khối lượng của Mg: m Mg = 0,05 ×24 = 1,2 (g) ⇒ Khối lượng của MgO là: m MgO = 9,2 – 1,2 = 8 (g) eqalign & \% Mg = m Mg over m hh.100\% = 1,2 over 9,2.100\% = 13,04\% cr & \% MgO = 100\%− \% Mg = 100\%− 13,04 = 86,96\% cr 2. n MgO = 8 over 40 = 0,2(mol)

Theo (1): n HCl(1) = 2n H2 = 2×0,05 = 0,1 (mol)

Theo (2): n HCl (2) = 2n MgO = 2×0,2 = 0,4 (mol) Tổng số mol của HCl là: ∑n HCl(1+2) = 0,1+ 0,4 = 0,5 (mol) Tổng khối lượng của HCl là: ∑m HCl = 0,5×36,5 = 18,25(g)

Ta có: eqalign & C\% = m HCl over m _dd HCl.100\% cr & = > m _dd HCl = m HCl over C\%.100\% = 18,25 over 14,6.100\% = 125 (g) cr

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. a) 13,04% và 86,96%; b) m = 125 g.