Hai chất hữu cơ E và F, thành phần nguyên tố đều gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (M E < M F ). Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đều thu được số mol H2O bằng số mol CO2. Cho 0,1 mol hỗn hợp E và F phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 28,08 gam Ag. Phần trăm khối lượng của E trong hỗn hợp ban đầu có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108)

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đều thu được số mol H2O bằng số mol CO2. → Các chất E, F đều có dạng C n H2n O m

Từ tỉ lệ n Ag: n E,F ta suy ra các chất E, F. Lập hệ phương trình để tìm số mol từng chất

Từ đó tìm được %m E. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đều thu được số mol H2O bằng số mol CO2. → Các chất E, F đều có dạng C n H2n O m (*)

Ta có: n Ag = 0,26 mol

Ta có: 2 < n Ag: n E, F = 0,26: 0,1 = 2,6 < 4 ⇒ Trong hỗn hợp E, F có 1 chất phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2 và 1 chất phản ứng theo tỉ lệ mol 1:4 (*’) ⇒ Hỗn hợp chứa HCHO. Mà hai chất có cùng số nguyên tử C nên chất còn lại là HCOOH Đặt số mol của từng chất trong hỗn hợp: HCHO x mol (E) và HCOOH y mol (F)

Ta có: n E, F = x+ y = 0,1 mol và n Ag = 4.n HCHO+ 2.n HCOOH = 4x+ 2y = 0,26 mol Giải hệ trên ta có: x = 0,03 và y = 0,07 → m HCHO = 0,03. 30 = 0,9 gam; m HCOOH = 0,07.46 = 3,22 gam

Suy ra %m HCHO = 0,9.100%/(0,9+ 3,22) = 21,84%

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 21,84%.