Câu hỏi này thuộc dạng bài tính toán trong chương trình Hóa học Lớp 11, thường yêu cầu học sinh xác định đúng dữ kiện và áp dụng công thức phù hợp. Hãy thử tự chọn đáp án trước, sau đó đối chiếu với phần giải thích chi tiết bên dưới.
Dung dịch A có chứa các ion Ba 2+; Mg 2+; Ca 2+; 0,4 mol SO4 2- và 0,5 mol NO3−. Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng. Thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng là
Đáp án đúng
D. 650 ml.
Có thể bạn cần
Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.
Giải thích chi tiết
Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.
– Viết phương trình ion rút gọn−
Bảo toàn điện tích Gọi công thức chung của Ba 2+; Mg 2+; Ca 2+ là M 2+−
Bảo toàn điện tích cho dung dịch A: 2n_M^2+ = 2n_SO4^2− + n_NO3^−; → 2n_M^2+ = 2.0,4+ 0,5; → n_M^2+ = 0,65( mol )− Khi cho dd K2CO3 vào dd A thì: M 2++ CO3 2- → MCO3 ↓ 0,65 → 0,65 (mol) → n K2CO3 = n CO3 2- = 0,65 mol → V = n: C M = 0,65: 1 = 0,65 lít
Đáp án D
Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 650 ml..
Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 liên quan
Vì sao các đáp án còn lại chưa chính xác?
Kiến thức cần nhớ
Khi làm bài tập về mol trong Hóa học Lớp 11, cần nhớ các công thức cơ bản: n = m/M, m = n × M và với chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn thì V = n × 22,4. Đổi đơn vị chính xác là bước quan trọng để tránh chọn nhầm đáp án.
Nếu cần tra cứu nhanh ký hiệu, nguyên tử khối hoặc vị trí các nguyên tố, bạn có thể xem thêm bảng tuần hoàn hóa học để học thuận tiện hơn.
Gợi ý học tiếp: Hãy luyện thêm các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 để ghi nhớ kiến thức nhanh hơn và tránh nhầm lẫn khi làm bài.
