Dung dịch A chứa a mol Na+; b mol HCO3−; c mol CO3 2- và d mol SO4 2-. Để tạo ra kết tủa lớn nhất thì người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x M tác dụng với dung dịch A. Giá trị của x là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Sử dụng bảo toàn điện tích với các chất trong dd A: n Na+ = n HCO3-+ 2n CO32-+ 2n SO42- Để kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả C trog HCO3− và CO3 2- chuyển hết về dạng BaCO3 và SO4 2- chuyển về dạng BaSO4 áp dụng bảo toàn điện tích với các chất trong dd A ta có: n Na+ = n HCO3-+ 2n CO32-+ 2n SO42- ⟹ a = b+ 2c+ 2d hay c+ d = (a− b)/(2) (*) Cho 100 ml dd Ba(OH)2 x M vào dd A để thu được kết tủa lớn nhất xảy ra phản ứng: OH−+ HCO3− → CO3 2-+ H2O (1) b → b (mol) Ba 2++ CO3 2- → BaCO3 ↓ (2) (b+ c) ← (b+ c) (mol) Ba 2++ SO4 2- → BaSO4 ↓ (3) d ← d (mol) Sau PT ion (1): ∑n CO32- thu được = n CO32- (1)+ n CO32- bđ = b+ c (mol)

Theo PT ion (2) và (3): ∑ n Ba2+ = (b+c)+ d Thay (*) vào ta có:∑ n_Ba^2+ = b+ (a− b)/(2) ⇒ ∑ n_Ba^2+ = (a+ b)/(2) Mặt khác: n Ba2+ = n Ba(OH)2 = 0,1x (mol) ⇒ (a+ b)/(2) = 0,1x ⇒ x = (a+ b)/(0,2)

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. (a+b)/0,2.