Đốt cháy hoàn toàn (a) mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được (b) mol CO2 và (c) mol H2O (b-c = 4a). Hidro hóa m 1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m 1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m 2 gam chất rắn. Giá trị của m 2 là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Dựa vào công thức khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X: C x H y O z có độ bất bão hòa k t có: n X = n_CO2− n_H2O over k− 1

Từ dữ kiện của đề bài cho mối quan hệ số mol CO2, H­ 2 O và mol X → độ bất bão hòa k của X Khi tham gia phản ứng cộng H2, chỉ phá vỡ liên kết pi C=C mạch ngoài, còn liên kết pi trong−COO- không bị phá vỡ. Sử dụng BTKL cho quá trình cộng H2 và phản ứng thủy phân. Nhận thấy b− c = 4a → trong X có 5 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc COO và 2 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 2 mol H2 → n X = 0,3: 2 = 0,15 mol BTKL ta có: m X = 39− 0,3.2 = 38,4 (g) Khi tham gia phản ứng thủy phân → n C3H5(OH)3 = n X = 0,15 (mol) BTKL: m chất rắn = m X+ m NaOH− m C3H5(OH)3 → m chất rắn = 38,4+ 0,7.40− 0,15.92 = 52,6 (g)

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 52,6..