Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3 ) 2 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A, sau thời gian 6176 giây thì dừng điện phân. Để yên bình điện phân đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ) và dung dịch X. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y không màu. Cô cạn Y, lấy phần rắn đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 29,64 gam chất rắn. Giá trị m là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

n e = (It)/(F) = (5.6176)/(96500) = 0,32(mol) Đặt mol của Cu(NO3 ) 2 và NaCl trong hỗn hợp đầu lần lượt là x, y (mol)− Do sinh ra khí NO nên có phản ứng của Cu với H+ và NO3− → Ở anot thì Cl− bị đp hết, H2O đang điện phân TH 1: Ở catot H2O chưa bị điện phân Các quá trình điện phân tại các điện cực là: Catot: Cu 2++ 2e → Cu 0,16 ← 0,32 → 0,16 Anot: Cl− → 0,5 Cl 2+ 1e H2O → 2H++ 0,5 O2+ 2e− Xét phản ứng tạo NO: 3Cu+ 8H++ 2NO3− → 3Cu 2++ 2NO+ 4H2O 0,09 ← 0,24 ← 0,06 ← 0,09 ← 0,06 (do n Cu2+ > 0,16 mol → n NO3- > 0,32 mol → H+ hết) Dung dịch Y chứa: Cu 2+ (x− 0,16+ 0,09 = x− 0,07); Na+ (y); NO3− (2x− 0,06) BTĐT → 2.(x− 0,07)+ y = 2x− 0,06 → y = 0,08− Cho 0,4 mol NaOH vào Y thu được dd không màu nên Cu 2+ hết:+) Nếu chất rắn chỉ chứa: Na+; NO3− → nNa+ = 0,08+ 0,4 = 0,48 mol → Chất rắn sau khi nung chứa 0,48 mol NaNO2 → m NaNO2 = 0,48.69 = 33,12 gam ≠ 29,64 gam (loại)+) Chất rắn chứa: Na+ (0,48); NO3− (2x-0,06) và OH− BTĐT → n OH- = 0,54− 2x (mol) Chất rắn sau nung chứa: Na+ (0,48) và NO2− (2x-0,06) và OH− (0,54-2x) → 23.0,48+ 46(2x-0,06)+ 17(0,54-2x) = 29,64 → x = 0,21

Vậy m = 0,21.188+ 0,08.58,5 = 44,16 gam TH2: Ở catot H2O đã bị điện phân (HS tự xét)

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 44,16..