Điện phân dung dịch chứa a mol Cu(NO3 ) 2 (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi I = 1,93A. Sau thời gian 2h thì thu được dung dịch X. Cho 10,4 gam Fe vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Sau điện phân thu được dd X. Cho Fe vào dd X thu được 8 gam hỗn hợp kim loại → Cu 2+ điện phân dư sau phản ứng Số mol Cu 2+ bị điện phân là:n_Cu^2+ = I.t over n.F = 1,93 × 2 × 60 × 60 over 2 × 96500 = 0,072(mol) Tại catot Tại anot Cu 2++ 2e → Cu+ 2e H2O → O2+ 4H++4e 0,072 → 0,144 (mol) 0,144← 0,144 (mol) Dung dich thu được sau pư chứa Cu 2+ (a-0,072) mol; H+: 0,144 (mol); NO3−: 2a (mol) Viết PTHH dd sau phản ứng với Fe, sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng sẽ tìm ra a =? Sau điện phân thu được dd X. Cho Fe vào dd X thu được 8 gam hỗn hợp kim loại → Cu 2+ điện phân dư sau phản ứng Số mol Cu 2+ bị điện phân là:n_Cu^2+ = I.t over n.F = 1,93 × 2 × 60 × 60 over 2 × 96500 = 0,072(mol) Tại catot Tại anot Cu 2++ 2e → Cu+ 2e H2O → O2+ 4H++4e 0,072 → 0,144 (mol) 0,144← 0,144 (mol) Dung dich thu được sau pư chứa Cu 2+ (a-0,072) mol; H+: 0,144 (mol); NO3−: 2a (mol) Cho dd X pư với Fe có PTHH sau: 3Fe+ 8H++ 2NO3− → 3Fe 2++ 2NO+ 4H2O 0,054←0,144 (mol) Fe+ Cu 2+ → Fe 2++ Cu↓ (a-0,072)← (a− 0,072) → (a− 0,072) (mol) ∆m giảm = m Fe pư− mCu sinh ra → 10,4− 8 = 0,054.56+ (a− 0,072).56− (a−0,072).64 → a = 0,15

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 0,150..