Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H2SO4 cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M) Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit+ NaOH: 0,02 (mol) HCl+ NaOH → NaCl+ H2O (1) 0,01x → 0,01x (mol) H2SO4+ 2NaOH → Na 2 SO4+ 2H2O (2) 0,01y →0,02y (mol)

Ta có: ∑n NaOH = 0,01x+ 0,02y = 0,02 (*) Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit+ NaOH vừa đủ → 13,2 g muối ⇒ m muối = m NaCl+ m Na2SO4 (**)

Từ (*) và (**) ⇒ x = ? và y = ? từ đó tính được nồng độ của mỗi chất. Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M) Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit+ NaOH: 0,02 (mol) HCl+ NaOH → NaCl+ H2O (1) 0,01x → 0,01x (mol) H2SO4+ 2NaOH → Na 2 SO4+ 2H2O (2) 0,01y →0,02y (mol)

Ta có: ∑n NaOH = 0,01x+ 0,02y = 0,02 (*) Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit+ NaOH vừa đủ → 13,2 g muối ⇒ m muối = m NaCl+ m Na2SO4 ⇒ 0,1x. 58,5+ 0,1y. 142 = 13,2 (**)

Từ (*) và (**) ⇒ x = 0,8 và y = 0,6

Vậy nồng độ ban đầu của HCl = 0,8M và H2SO4 = 0,6M

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 0,8M và 0,6M..