Cho hợp chất hữu cơ Y chứa C, H, O. Đốt cháy hết 0,2 mol Y cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi chậm qua bình 1 đựng 100 gam dung dịch H2SO4 96,48% (dư), bình 2 đựng dung dịch KOH (dư), thấy sản phẩm cháy bị hấp thụ hoàn toàn. Sau thí nghiệm, nồng độ dung dịch H2SO4 ở bình 1 là 90%, ở bình 2 có 55,2 gam muối tạo thành. Biết rằng khi cho Y tác dụng với dung dịch KHCO3 thì giải phóng khí CO2. Tên gọi của Y là?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Từ dữ kiện bài toán tìm được số mol H2O và số mol CO2 Gọi Y là C x H y O z → Ta có PT cháy: C x H y O z+4x+ y− 2z over 4O2 → xCO2+ y over 2H2O

Từ phản ứng đốt cháy tính được giá trị của x và y Áp dụng bảo toàn nguyên tố O để tính z

Từ đó suy ra công thức phân tử của Y. Số mol O2 cháy = 8,96 over 22,4= 0,4 mol; Khối lượng H2SO4 = 96,48 gam, sau khi hấp thụ H2O thì khối lượng H2SO4 trong dung dịch không đổi → Khối lượng dung dịch sau khi hấp thụ =96,48 over 90 × 100 = 107,2 gam Khối lượng H2O thu được sau khi đốt chất hữu cơ = khối lượng dung dịch H2SO4 tăng = 7,2 gam → Số mol H2O =7,2 over 18 = 0,4 mol Khi cho CO2 vào dung dịch KOH dư ta có PT: 2KOH+ CO2 ® K2CO3+ H2O (1)

Từ (1) ta có số mol CO2 = số mol K2CO3 = 55,2 over 138= 0,4 mol Gọi Y là C x H y O z → Ta có PT cháy: C x H y O z+ 4x+ y− 2z over 4O2 → xCO2+ y over 2H2O (2) 1 mol x mol y/2 mol 0,2 mol 0,4 mol 0,4 mol → x = 2; y = 4 Áp dụng ĐLBTNT với nguyên tố Oxi ta có: Số nguyên tử O (trong 0,2 mol Y)+ số ng tử O (cháy) = số ng tử O (trong CO2)+ số ng tử O (trong H2O) → 0,2z+ 2´0,4 = 2´0,4+ 0,4 → z = 2

Vậy CTPT của Y là: C2H4O2 Vì Y tác dụng với KHCO3 tạo CO2 nên Y phải có nhóm –COOH →

Vậy CTCT của Y là CH3COOH (axit axetic) CH3COOH+ KHCO3 → CH3 COOK+ CO2+ H2O

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. axit axetic.