Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al và 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3 ) 2 và AgNO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 47,35 gam chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ của AgNO3 trong hỗn hợp Y là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Phương pháp: bảo toàn e và tính theo PTHH. Tổng số mol của X bằng tổng số mol muói trong B+ số mol Zn trong rắn A ( vì muối là Al(NO3 ) 3 và Zn(NO3 ) 2 ) Thứ tự phản ứng của kim loại: Al, Zn Thứ tự phản ứng của muối: AgNO3, Cu(NO3 ) 2 Vì dung dịch khi cho X tác dụng với Y chỉ chưa 2 muối nên 2 muối đó là Al(NO3 ) 3 và Zn(NO3 ) 2 và 3 kim loại thu được là Ag, Cu, Zn Ta có Al → Al+3+ 3e Zn → Zn+2+ 2e Cu+2+ 2e → Cu Ag+1+ 1e → Ag A tác dụng với HCl thì Zn+ 2HCl →ZnCl 2+ H2

Suy ra số mol H2 = số mol Zn dư và bằng 0,15 mol

Suy ra tổng só mol Al và Zn trong dd B là 0,4-0,15 =0,25 mol trong đó có 0,2mol Al và 0,05 mol Zn Trong A thì khối lượng Cu và Ag là 47,35 – 0,15.65=37,6 g Đặt số mol Cu và Ag trong dd Y ban đầu là x và y thì 64 x+ 108y = 37,6

Theo bảo toàn e thì 2x+ y =0,2.3+ 0,05.2=0,7 suy ra x =0,25 và y=0,2 Nên nồng độ của Ag(NO3 ) trong hỗn hợp Y là 0,2:0,5 =0,4 M

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 0,4.