Cho dãy các chất và ion: Zn, ZnO, Fe, FeO, S, SO2, SO3, N2, HBr, Cu 2+, Br −. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

trac nghiem hoa hoc lop 10

Câu hỏi này giúp củng cố kiến thức nền tảng về nguyên tử, phân tử và nguyên tố hóa học trong chương trình Hóa học Lớp 10. Hãy thử tự chọn đáp án trước, sau đó đối chiếu với phần giải thích chi tiết bên dưới.

Cho dãy các chất và ion: Zn, ZnO, Fe, FeO, S, SO2, SO3, N2, HBr, Cu 2+, Br −. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

  • A. 7
  • B. 5
  • C. 4
  • D. 6

Đáp án đúng

B. 5

📚 Tài liệu học tập

Có thể bạn cần

Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.

Xem tài liệu

Giải thích chi tiết

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên tử, phân tử hoặc nguyên tố hóa học. Cần phân biệt rõ từng khái niệm để tránh nhầm lẫn khi chọn đáp án.

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố: nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất thì sẽ thể hiện tính khử, nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa cao nhất thì sẽ thể hiện tính oxi hóa. Nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa trung gian thì vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. mathop Znlimits^0 có số oxi hóa thấp nhất → Zn chỉ có tính khử Trong mathop Znlimits^+ 2 mathop Olimits^− 2 thì mathop Znlimits^+ 2 có thể xuống số oxi hóa thấp hơn là 0, còn oxi số oxi hóa−2 không thể lên số oxi hóa cao hơn là 0 nên cả phân tử ZnO chỉ có tính oxi hóa. Fe có số oxi hóa bằng 0 là số oxi hóa thấp nhất của Fe nên Fe chỉ có tính khử. Trong FeO thì nguyên tố Fe có số oxi hóa+2 là số oxi hóa trung gian nên FeO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. mathop Slimits^0 có số oxi hóa trung gian, có thể lên số oxi hóa cao hơn là+4;+6; có thể xuống số oxi hóa thấp hơn là−2 nên S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. mathop Slimits^+ 4 O2thì nguyên tố S có số oxi hóa+4 là số oxi hóa trung gian nên SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. mathop Slimits^+ 6 O3thì nguyên tố S có số oxi hóa+6 là số oxi hóa cao nhất nên SO3 chỉ có tính oxi hóa. Trong N2 thì nguyên tố N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên N2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Trong HBr, nguyên tố H có số oxi hóa+1 là số oxi hóa cao nhất nên có tính oxi hóa, nguyên tố Br có số oxi hóa−1 là số oxi hóa thấp nhất nên có tính khử

Do đó phân tử HBr vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Trong Cu 2+, nguyên tố Cu có số oxi hóa+2 là số oxi hóa cao nhất của Cu nên Cu 2+ có tính oxi hóa. Trong Br −, nguyên tố Br có số oxi hóa−1 là số oxi hóa thấp nhất nên Br − chỉ có tính khử

Vậy các chất và ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: FeO, S, SO2, N2, HBr (có 5 chất thỏa mãn)

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 5.

Vì sao các đáp án còn lại chưa chính xác?

  • Đáp án A (7) chưa chính xác vì phương án này dễ gây nhầm lẫn giữa khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoặc chất.
  • Đáp án C (4) chưa chính xác vì phương án này dễ gây nhầm lẫn giữa khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoặc chất.
  • Đáp án D (6) chưa chính xác vì phương án này dễ gây nhầm lẫn giữa khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoặc chất.

Kiến thức cần nhớ

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện, còn phân tử là hạt đại diện cho chất và gồm một hoặc nhiều nguyên tử liên kết với nhau. Phân biệt đúng hai khái niệm này giúp tránh nhầm lẫn trong các câu hỏi lý thuyết.

Nếu cần tra cứu nhanh ký hiệu, nguyên tử khối hoặc vị trí các nguyên tố, bạn có thể xem thêm bảng tuần hoàn hóa học để học thuận tiện hơn.

Gợi ý học tiếp: Hãy luyện thêm các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 để ghi nhớ kiến thức nhanh hơn và tránh nhầm lẫn khi làm bài.

Tác giả bài viết 12348 bài viết

Hồng Anh

BTV Hoá học tại bangtuanhoanhoahoc.com

Hồng Anh là biên tập viên nội dung tại BangTuanHoanHoaHoc.com, phụ trách biên soạn và rà soát các bài viết về bảng tuần hoàn hoá học, nguyên tố hoá học, kiến thức Hoá học THCS – THPT và hệ thống câu hỏi trắc nghiệm Hoá học.Các nội dung do Hồng Anh thực hiện được xây dựng theo hướng dễ hiểu, bám sát kiến thức nền tảng, ưu tiên tính chính xác và khả năng ứng dụng trong học tập.

Bảng tuần hoàn Nguyên tố hoá học Hoá học THCS - THPT Trắc nghiệm Hoá học

Để lại một bình luận

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *