Cho các nguyên tố 4 Be, 11 Na, 12 Mg, 19 K. Chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit là:

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên tử, phân tử hoặc nguyên tố hóa học. Cần phân biệt rõ từng khái niệm để tránh nhầm lẫn khi chọn đáp án.

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn tính bazơ của hidroxit theo chu kì và theo 1 nhóm A để sắp xếp dãy các chất theo chiều tăng dần tính bazơ của các hidroxit

Ta có: cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau: 4 Be: 1s 2 2s 2 → Be thuộc chu kì 2, nhóm IIA 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA Ta có bảng tuần hoàn dạng rút gọn như sau: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính bazơ của hiđroxit tăng dần

Do đó trong cùng nhóm IA, tính bazo của NaOH < KOH (1) Trong cùng nhóm IIA, tính bazơ của Be(OH) 2 < Mg(OH) 2 (2) Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính bazơ của hiđroxit giảm dần:

Do đó trong cùng chu kì 3, tính bazơ của NaOH > Mg(OH) 2 (3)

Từ (1), (2) và (3) tính bazơ của Be(OH) 2 2 < NaOH

Vậy, chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit là: Be(OH) 2 2 < NaOH

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. Be(OH) 2 < Mg(OH) 2 < NaOH < KOH.