Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5: 4 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau phản ứng thu được 0,224 lít khí N2 O (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Gía trị của m là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Phương pháp: Giải theo PT ion: 10 H++ 2 NO3−+ 8 e → N2 O+5 H2O 10 H++ NO3−+ 8e→ NH4++ 3 H2O

Bảo toàn e: 2 n Mg = 8 n N2O+ 8 n NH4+ Chỉ thu được muối clorua ⇒ đã hết ion NO3−

Bảo toàn nguyên tố: n NO3- = n NH4++ 2 n N2O

Bảo toàn khối lượng: m muôi = m cation dương+ m Cl- Hướng dẫn Giải: n N2O = 0,01 mol, n Mg: n MgO = 5: 4 ⇒ Đặt n Mg = 5 a thì ta có n MgO = 4 a m Mg+ m MgO = 5,6 ⇒ 5 a. 24+ 4a. 40 = 5,6 ⇒ a = 0,02 mol ⇒ n Mg = 0,1 mol, n MgO = 0,08 mol PT bảo toàn e: 2 n Mg > 8 n N2O ⇒ có sản phẩm khử ẩn là NH4+ nằm trong dung dịch PT bảo toàn e đúng: 2 n Mg = 8 n N2O+ 8 n NH4+ ⇒ n NH4+ = ( 0,1. 2 – 0,01. 8 ): 8 = 0,015 mol ⇒ n NO3- = n NH4++ 2 n N2O = 0,015+ 0,01. 2 = 0,035 mol ⇒ n K+ = n KNO3 = 0,035 mol n Mg2+ = n n Mg+ n MgO = 0,18 mol muối gồm: MgCl 2, KCl, NH4 Cl m muối = 0,18. 95+ 0,035. 74,5+ 0,015. 53,5 = 20,51 g

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 20,51.