Câu hỏi này thuộc dạng bài tính toán trong chương trình Hóa học Lớp 11, thường yêu cầu học sinh xác định đúng dữ kiện và áp dụng công thức phù hợp. Hãy thử tự chọn đáp án trước, sau đó đối chiếu với phần giải thích chi tiết bên dưới.
Cho 23,82 gam hỗn hợp X gồm bột Zn và Mg (tỉ lệ mol theo thứ tự là 5:3) tan vừa đủ trong hỗn hợp dung dịch gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,704 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Tỉ khối của Z so với H2 là 13. Giá trị m gần nhất là
Đáp án đúng
B. 176.
Có thể bạn cần
Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.
Giải thích chi tiết
Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.
Từ tỉ lệ mol và khối lượng hỗn hợp ta tính được số mol của Zn, Mg. X+ NaNO3+ NaHSO4 → muối trung hòa+ khí Z Khí Z chứa khí không màu hóa nâu là NO. Dựa vào tỉ khối của Z so với H2 suy ra khí còn lại là H2 → tìm số mol từng khí trong Z Các bán phản ứng: 4H++ NO3−+ 3e → NO+ 2H2O Zn → Zn+2+ 2e 2H++ 2e → H2 Mg → Mg+2+ 2e So sánh: n e nhường = 2n Zn+ 2n Mg và n e nhận = 3n NO+ n H2 nếu bằng thì không tạo NH4+ Nếu e nhường nhiều hơn e nhận thì còn phản ứng tạo ra NH4+: 10H++ NO3−+ 8e → NH4++ 3H2O → n NH4+
Bảo toàn H+ tìm số mol NaHSO4
Bảo toàn N thì tìm n NaNO3 Đặt n Zn = x mol và n Mg = y mol thì ta có hệ phương trình sau: \ 65x+ 24y = 23,82; x:y = 5:3. → \ x = 0,3 mol; y = 0,18 mol. X+ NaNO3+ NaHSO4 → muối trung hòa+ khí Z Xét khí Z có n Z = 0,21 mol và Z có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí → Z có khí NO Vì M Z = 13.2 = 26 < M NO nên Z còn 1 khí không màu có M < 26 → khí này là H2
Ta có: \ n_H2+ n NO = 0,21; 2n_H2+ 30n NO = n Z.M Z^ = 0,21.26 = 5,46. → \ n_H2 = 0,03 mol; n NO = 0,18 mol. Các bán phản ứng: 4H++ NO3−+ 3e → NO+ 2H2O Zn → Zn+2+ 2e 2H++ 2e → H2 Mg → Mg+2+ 2e Vì n e nhường = 2n Zn+ 2n Mg = 2.0,3+ 2.0,18 = 0,96 mol > n e nhận = 3n NO+ n H2 = 3.0,18+ 2.0,03 = 0,6 mol → còn phản ứng tạo ra NH4+: 10H++ NO3−+ 8e → NH4++ 3H2O → n NH4+ = (0,96− 0,6): 8 = 0,045 mol Vì dung dịch thu được toàn muối trung hòa nên: n NaHSO4 = n H+ phản ứng = 4.0,18+ 2.0,03+ 10.0,045 = 1,23 mol
Bảo toàn N: n NaNO3 = n NH4++ n NO = 0,045+ 0,18 = 0,225 mol → Dung dịch thu được sau phản ứng có \ Zn^2+:0,3; Mg^2+:0,18 mol; Na^+:1,23+ 0,225 = 1,455 mol; NH4^+:0,045 mol; SO4^2−:1,23 mol. → m muối = m ion = 176,175 gam → m muối gần nhất với 176 gam
Đáp án B
Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 176..
Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 liên quan
Vì sao các đáp án còn lại chưa chính xác?
Kiến thức cần nhớ
Khi làm bài tập về mol trong Hóa học Lớp 11, cần nhớ các công thức cơ bản: n = m/M, m = n × M và với chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn thì V = n × 22,4. Đổi đơn vị chính xác là bước quan trọng để tránh chọn nhầm đáp án.
Nếu cần tra cứu nhanh ký hiệu, nguyên tử khối hoặc vị trí các nguyên tố, bạn có thể xem thêm bảng tuần hoàn hóa học để học thuận tiện hơn.
Gợi ý học tiếp: Hãy luyện thêm các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 để ghi nhớ kiến thức nhanh hơn và tránh nhầm lẫn khi làm bài.
