Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Khối lượng mol Cu lớn hơn Fe, Mg → Độ tăng khối lượng kim loại sau phản ứng là ∆m = m KL thu được – m KL ban đầu− Tính ∆ Mg-Cu → Mg phản ứng hết → Số mol Cu 2+ phản ứng− Tính ∆ Fe-Cu → Số mol sắt phản ứng → Số mol Cu 2+ phản ứng− Tính C M CuSO4 nMg = 0,24 / 24 = 0,01 mol; nFe = 1,12 / 56 = 0,02 mol Khối lượng kim loại tăng là: 1,88− 1,12− 0,24 = 0,52 (g) Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước. Mg+ CuSO4 → MgSO4+ Cu (1) 0,01 → 0,01 (mol) Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là: 64. 0,01 – 24. 0,01 = 0,4 (g) Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là: 0,52− 0,40 = 0,12 (g) Fe+ CuSO4 → FeSO4+ Cu (2)

Theo (2), ta có: 1 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng tăng 64− 56 = 8 (g) x mol ← 0,12 g → x =dfrac 0,12 8 = 0,015(mol) Số mol Fe ban đầu là n Fe = 0,02 mol > 0,015 mol

Vậy Fe còn dư và CuSO4 hết. Nồng độ mol của CuSO4 là: C_MCuSO4=dfrac(0,01+ 0,015)×1000 250 =0,1M

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 0,1M..