Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.− Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).− Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Phần 1: K, Al phản ứng hết, Fe không phản ứng K+ H2O → KOH+ ½ H2 KOH+ Al+ H2O → KAlO2+ 3/2 H2− Phần 2: Lượng H2 thu được ở phần 1 nhiều hơn phần 2 nên suy ra ở phần 2 thì K phản ứng hết còn Al dư. K+ H2O → KOH+ ½ H2 KOH+ Al+ H2O → KAlO2+ 3/2 H2 Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư và Fe Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl Al+ 3HCl → AlCl3+ 3/2 H2 Fe+ 2HCl → FeCl 2+ H2

Từ số mol H2 tính được số mol mỗi kim loại từ đó tính được khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Đặt số mol K, Al, Fe trong một phần lần lượt là x, y, z mol− Phần 1: K, Al phản ứng hết, Fe không phản ứng K+ H2O → KOH+ ½ H2 x → x x/2 mol KOH+ Al+ H2O → KAlO2+ 3/2 H2 y → 3/2y mol

Ta có: n H2 = x/2+ 3y/2 = 0,035 mol (1)− Phần 2: Lượng H2 thu được ở phần 1 nhiều hơn phần 2 nên suy ra ở phần 2 thì K phản ứng hết còn Al dư. K+ H2O → KOH+ ½ H2 x → x x/2 mol KOH+ Al+ H2O → KAlO2+ 3/2 H2 x → x 3x/2 mol

Ta có: n H2 = x/2+ 3x/2 = 0,02 mol → x = 0,01 mol Thay vào (1) suy ra y = 0,02 mol Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư (y-x = 0,01 mol) và Fe không phản ứng với nước Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được n H2 = 0,025 mol Al+ 3HCl → AlCl3+ 3/2 H2 0,01 → 0,015 mol Fe+ 2HCl → FeCl 2+ H2 0,01 ← 0,01 mol

Vậy trong mỗi phần hỗn hợp X có: m K = 39x = 0,39 gam; m Al = 27y = 0,54 gam; m Fe = 56.0,01 = 0,56 gam

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 0,39; 0,54; 0,56..