Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 trong dung dịch HCl dư, thu được 0,1 mol hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với He bằng 4,7 và dung dịch Y. Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO2 và SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6 ). Khối lượng FeCl 2 trong dung dịch Y là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

*Phần 1: Hòa tan 1 phần hỗn hợp vào HCl dư Tính được số mol H2 và CO2 từ đó suy ra số mol của Fe và FeCO3. *Phần 2: Hòa tan 1 phần vào dung dịch H2SO4 đặc dư n SO2 = n khí− n CO2 = ? Quá trình cho và nhận e: Fe 0 → Fe+3+ 3e S+6+ 2e → S+4 3Fe+8/3 → 3Fe+3+ 1e Fe+2 → Fe+3+ 1e Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3n Fe+ n Fe3O4+ n FeCO3 = 2n SO2 ⇒ n Fe3O4 Như vậy, dựa theo các PTHH ở phần 1 ta có: n FeCl2 = n Fe+ n Fe3O4+ n FeCO3 = ? *Phần 1: Hòa tan 1 phần hỗn hợp vào HCl dư Đặt n H2 = a và n CO2 = b (mol)+ n khí = a+ b = 0,1 (1)+ m khí = n khí.M khí ⇒ 2a+ 44b = 0,1.4,7.4 (2) Giải hệ thu được a = 0,06 và b = 0,04 Fe+ 2HCl → FeCl 2+ H2 Fe3O4+ 8HCl → FeCl 2+ 2FeCl3+ 4H2O Fe(OH)3+ 3HCl → FeCl3+ 3H2O FeCO3+ 2HCl → FeCl 2+ CO2+ H2O ⇒ n Fe = n H2 = 0,06 mol; n FeCO3 = n CO2 = 0,04 mol *Phần 2: Hòa tan 1 phần vào dung dịch H2SO4 đặc dư n SO2 = n khí− n CO2 = 0,2075− 0,04 = 0,1675 mol Quá trình cho và nhận e: Fe 0 → Fe+3+ 3e S+6+ 2e → S+4 3Fe+8/3 → 3Fe+3+ 1e Fe+2 → Fe+3+ 1e Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3n Fe+ n Fe3O4+ n FeCO3 = 2n SO2 ⇒ 3.0,06+ n Fe3O4+ 0,04 = 2.0,1675 ⇒ n Fe3O4 = 0,115 mol Như vậy, dựa theo các PTHH ở phần 1 ta có: n FeCl2 = n Fe+ n Fe3O4+ n FeCO3 = 0,06+ 0,115+ 0,04 = 0,215 mol ⇒ m FeCl2 = 0,215.127 = 27,305 gam

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 27,305 gam..