1 m 3 khí thiên nhiên có chứa 80% thể tích khí metan. Lượng oxi cần dùng để đốt cháy toàn bộ khí metan trên là: ( Biết hiệu suất đốt cháy bằng 85%, các khí ở điều kiện chuẩn)

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

CH 4+ 2O2 →CO2+ 2H2O 1m 3 =1000 dm 3 = 1000 lít V CH4 = (80\% )/(100\% ) × 1000 = ? = > n_CH4 = ? begingathered Theo( 1 ):n O2 = 2n CH4 = ? hfill; ⇒ V_O2(dktc) = n_O2 × 22,4 = ? (lit) hfill; endgathered Vì H= 85% nên lượng oxi thực tế cần dùng để đốt cháy hết khí metan là: V O2 = V_O2 li thuyet85\%.100\% = ? CH 4+ 2O2 →CO2+ 2H2O 1m 3 =1000 dm 3 = 1000 lít V CH4 = 80\% over 100\% × 1000 = 800l = > n CH4 = 800 over 22,4 = 250 over 7

Theo ( 1 ): n O2 = 2 n CH4 = 500 over 7 ⇒ V O2 = 1600 (L) Vì H= 85% nên lượng oxi thực tế cần dùng để đốt cháy hết khí metan là: V O2 = 1600 over 85\%.100\% = 1882,35l

Đáp án D

Từ phân tích trên, đáp án đúng là D. 1882,35 lít.