Câu hỏi
Trộn 200 gam dung dịch NaOH 3% với m gam dung dịch H3PO4 10% thu được 26,2 gam muối. Giá trị của m là:
- A. 22,9.
- B. 229.
- C. 190,8.
- D. 202.
Đáp án đúng
B. 229.
Có thể bạn cần
Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.
Giải thích vì sao đáp án đúng
Đáp án đúng là B. 229..
Dựa vào dữ kiện của câu hỏi, phương án này là lựa chọn phù hợp nhất.
Các phản ứng xảy ra: H3PO4+ OH− → H2PO4−+ H2O H3PO4+ 2OH− → HPO4 2-+ 2H2O H3PO4+ 3OH− → PO4 3-+ 3H2O Xét các trường hợp sau: *Trường hợp 1: Sản phẩm thu được gồm NaH2 PO4 và H3PO4 dư *Trường hợp 2: Sản phẩm thu được gồm Na 3 PO4 và NaOH dư *Trường hợp 3: NaOH và H3PO4 đều phản ứng hết+ Ta luôn có n NaOH = n H2O+ Áp dụng bảo toàn khối lượng ta tính được khối lượng H3PO4. Ta có: n NaOH = 0,15 mol Các phản ứng xảy ra: H3PO4+ OH− → H2PO4−+ H2O H3PO4+ 2OH− → HPO4 2-+ 2H2O H3PO4+ 3OH− → PO4 3-+ 3H2O *Trường hợp 1: Sản phẩm thu được gồm NaH2 PO4 và H3PO4 dư Bảo toàn Na → n NaH2PO4 = n NaOH = 0,15 mol → m muối = 0,15.120 = 18 gam (loại) *Trường hợp 2: Sản phẩm thu được gồm Na 3 PO4 và NaOH dư → m Na3PO4 = m muối = 26,2 gam → n Na3PO4 = 16,2/164 = 0,16 mol Nhận thấy rằng trong trường hợp này n NaOH ≥ 3n H3PO4 nên loại. *Trường hợp 3: NaOH và H3PO4 đều phản ứng hết+ Ta luôn có: n NaOH = n H2O = 0,15 mol+ Bảo toàn khối lượng ta có: m NaOH+ m H3PO4 = m muối+ m H2O → 0,15. 40+ m H3PO4 = 26,2+ 0,15. 18 → m H3PO4 = 22,9 gam → m dd = 22,9.(100/10) = 229 gam Đáp án B
Vì sao các đáp án còn lại không đúng?
- A. 22,9. không phải đáp án đúng. Phương án này bị loại vì không phù hợp với dữ kiện của đề bài hoặc không khớp với bản chất kiến thức đang được hỏi. Khi so sánh với đáp án đúng B. 229., có thể thấy lựa chọn A không thỏa mãn kết luận cần tìm.
- B. 229. là đáp án đúng. Phương án này phù hợp với kết luận của lời giải: B. 229.. Cụ thể, Các phản ứng xảy ra: H3PO4+ OH− → H2PO4−+ H2O H3PO4+ 2OH− → HPO4 2-+ 2H2O H3PO4+ 3OH− → PO4 3-+ 3H2O Xét các trường hợp sau: *Trường hợp 1: Sản phẩm thu được gồm NaH2 PO4 và H3PO4 dư *Trường hợp 2: Sản phẩm thu được gồm Na 3 PO4 và NaOH dư *Trường hợp 3: NaOH và H3PO4 đều phản ứng hết+ Ta luôn có n NaOH = n H2O+ Áp dụng bảo toàn khối lượng ta tính được khối lượng H3PO4. Ta có: n NaOH = 0,15 mol Các phản ứng xảy ra: H3PO4+ OH− → H2PO4−+ H2O H3PO4+ 2OH− → HPO4 2-+ 2H2O H3PO4+ 3OH− → PO4 3-+ 3H2O *Trường hợp 1: Sản phẩm thu được gồm NaH2 PO4 và H3PO4 dư Bảo toàn Na → n NaH2PO4 = n NaOH = 0,15 mol → m muối = 0,15.120 = 18 gam (loại) *Trường hợp 2: Sản phẩm thu được gồm Na 3 PO4 và NaOH dư → m Na3PO4 = m muối = 26,2 gam → n Na3PO4 = 16,2/164 = 0,16 mol Nhận thấy rằng trong trường hợp này n NaOH ≥ 3n H3PO4 nên loại. *Trường hợp 3: NaOH và H3PO4 đều phản ứng hết+ Ta luôn có: n NaOH = n H2O = 0,15 mol+ Bảo toàn khối lượng ta có: m NaOH+ m H3PO4 = m muối+ m H2O → 0,15. 40+ m H3PO4 = 26,2+ 0,15. 18 → m H3PO4 = 22,9 gam → m dd = 22,9.(100/10) = 229 gam Đáp án B
- C. 190,8. không phải đáp án đúng. Phương án này bị loại vì không phù hợp với dữ kiện của đề bài hoặc không khớp với bản chất kiến thức đang được hỏi. Khi so sánh với đáp án đúng B. 229., có thể thấy lựa chọn C không thỏa mãn kết luận cần tìm.
- D. 202. không phải đáp án đúng. Phương án này bị loại vì không phù hợp với dữ kiện của đề bài hoặc không khớp với bản chất kiến thức đang được hỏi. Khi so sánh với đáp án đúng B. 229., có thể thấy lựa chọn D không thỏa mãn kết luận cần tìm.
Kiến thức liên quan
Câu hỏi thuộc phần Hóa học lớp 12 về Kim loại và các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học. Khi làm dạng câu này, cần xác định rõ đề đang hỏi về vị trí nguyên tố, tính chất hóa học, tính chất vật lí, dãy điện hóa hay phương pháp điều chế.
Bạn có thể xem thêm kiến thức nền tại bảng tuần hoàn lớp 8. Với dạng câu hỏi về phản ứng hóa học, nên xét điều kiện phản ứng, bản chất axit-bazơ, tính oxi hóa-khử và tính lưỡng tính nếu có.
Mẹo ghi nhớ
Khi gặp câu hỏi tương tự, hãy xác định từ khóa chính trong đề bài, sau đó đối chiếu với tính chất đặc trưng của nguyên tố, nhóm nguyên tố hoặc hợp chất được nhắc đến. Cách làm này giúp loại trừ nhanh các phương án sai và chọn đáp án chính xác hơn.
