Cho PTHH: KMnO 4+ HCl đ → KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H2O Hệ số của HCl và vai trò của HCl trong phản ứng

Đây là dạng câu hỏi về phương trình hóa học. Cần chú ý bảo toàn số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế và chỉ được thay đổi hệ số, không thay đổi công thức hóa học.

B 1: Xác định các nguyên tố trước và sau phản ứng có sự thay thay đổi số oxi hóa, để tìm ra chất oxi hóa và chất khử Kmathop Mnlimits^+ 7 O4 + Hmathop Cllimits^− 1 → KCl + mathop Mnlimits^+ 2 Cl2+ mathop Cl2limits^0 + H2O Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình Quá trình oxi hóa: 2Cl− →Cl 2 0+ 2e Quá trình khử: Mn+7+ 5e →Mn+2 Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 4: Đặt hệ số vào các chất 2Kmathop Mnlimits^+ 7 O4 + 16Hmathop Cllimits^− 1 _d → 2KCl + mathop 2Mnlimits^+ 2 Cl2+ mathop 5Cl2limits^0 + 8H2O ⇒ hệ số của HCl là 16 HCl vừa là chất khử ( tăng số oxi hóa), vừa là môi trường (số oxi hóa không thay đổi, tạo muối)

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 16, chất khử và môi trường.