Hòa tan hết một lượng S và 0,01 mol Cu 2 S trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được chỉ có 1 chất tan và sản phẩm khử là khí NO2 duy nhất. Hấp thụ hết lượng NO2 này vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Dễ dàng thấy chất tan là CuSO4 nên n CuSO4 = 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu) → Quy đổi hỗn hợp ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu Áp dụng định luật bảo toàn e tính được n NO2. 2NaOH+ 2NO2 → NaNO2+ NaNO3+ H2O Dựa vào PTHH trên tìm được khối lượng chất rắn khan. Dễ dàng thấy chất tan là CuSO4 nên n CuSO4 = 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu) → Quy đổi hỗn hợp ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n NO2 = 0,02.6+ 0,02.2 = 0,16 mol QT cho e: Cu → Cu 2++ 2e S 0 → SO4 2-+ 6e QT nhận e: N+5+ 1e → NO2 BT electron: 2n Cu+ 6n S = n NO2 ⇒ n NO2 = 2.0,02+ 6.0,02 = 0,16 mol 2NaOH+ 2NO2 → NaNO2+ NaNO3+ H2O Bđ: 0,2 0,16 Pư: 0,16 ← 0,16 → 0,08 → 0,08 Sau: 0,04 0,08 0,08

Vậy chất rắn gồm: NaOH dư (0,08 mol); NaNO2 (0,16 mol); NaNO3 (0,16 mol). → m chất rắn = 0,04.40+ 0,08.69+ 0,08.85 = 13,92 gam

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 13,92..