Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3 ) 2 có cùng nồng độ mol. Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí. Nồng độ của 2 muối ban đầu là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Thứ tự phản ứng của muối: AgNO3, Cu(NO3 ) 2− Thứ tự phản ứng của KL: Al, Fe Do sau phản ứng thu được 3 KL nên suy ra 3 KL đó là Ag, Cu, Fe dư.− Thứ tự phản ứng của muối: AgNO3, Cu(NO3 ) 2− Thứ tự phản ứng của KL: Al, Fe Do sau phản ứng thu được 3 KL nên suy ra 3 KL đó là Ag, Cu, Fe dư. Khi Y+ HCl chỉ có Fe phản ứng: Fe+ 2HCl → FeCl 2+ H2 (n H2 = 0,07: 2 = 0,035 mol) Xét toàn bộ quá trình: Quá trình nhường e: Al → Al 3++ 3e Fe → Fe 2++ 2e ⇒ n e nhường = 3n Al+ 2n Fe Quá trình nhận e: Ag++ 1e → Ag Cu 2++ 2e → Cu 2H++ 2e → H2 ⇒ n e nhận = n Ag+ 2n Cu+ 2n H2 BTe: n e nhường = n e nhận ⇒ 3n Al+ 2n Fe = n Ag+ 2n Cu+ 2n H2 ⇒ 3.0,03+ 0,05.2 = x+ 2x+ 0,035.2 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ C M = n: V = 0,04: 0,1 = 0,4M

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 0,4M.