Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và Fe2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, khi lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi thổi một luồng H2 dư đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn và 4,86 gam nước. Giá trị của m là:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Giả sử 13,92 gam X nặng gấp k lần 0,27 mol hỗn hợp X. Lập hệ phương trình tìm số mol mỗi chất trong 0,27 mol hỗn hợp. Chất rắn thu được sau phản ứng có MgO và Fe

Từ đó tính được m. Đặt a, b, c là số mol MgO, FeO và Fe2O3 trong 0,27 mol hỗn hợp X

Suy ra a+ b+ c = 0,27 mol (1)

Ta có: n H2O = b+ 3c = 4,86: 18 = 0,27 mol (2) Trong 13,92 gam hỗn hợp X có ka mol MgO, kb mol FeO và kc mol Fe2O3

Suy ra m X = 40ka+ 72kb+ 160kc = 13,92 gam (3) Và n HCl = 2ka+ 2kb+ 6kc = 0,52 (4)

Từ (1), (2), (3),(4) ta có a = 0,12; b = 0,09 và c = 0,06 Chất rắn sau phản ứng chứa MgO, Fe

Vậy m = 40a+ 56(b+ 2c) = 16,56 gam

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 16,56.